पीएच मीटर का ढलान क्या है?
पीएच मीटर ढलान का उपयोग पीएच मीटर द्वारा इलेक्ट्रोड के मिलिवोल्ट सिग्नल को पीएच मान में बदलने के लिए किया जाता है। यह विभिन्न बफ़र्स के साथ मापे गए वोल्टेज अंतर को बफर पीएल अंतर से विभाजित करके प्राप्त किया जाता है। पीएच मीटर में ढलान की गणना नर्नस्ट समीकरण के आधार पर की जाती है। आम तौर पर, ढलान तब तक दिखाई नहीं देता जब तक कि संतुलन को कैलिब्रेट नहीं किया जाता। ढलान यह निर्धारित करने के लिए एक मानदंड है कि इलेक्ट्रोड का जीवन समाप्त हो गया है या नहीं।
संकेतक की आवश्यकता है। आम तौर पर, इलेक्ट्रोड जीवन के तीन स्तर होते हैं। अंशांकन के बाद, नए इलेक्ट्रोड का ढलान 95% और 105% के बीच होता है। यदि ढलान 90 से कम है, तो इलेक्ट्रोड को बदलने की सिफारिश की जाती है, अन्यथा यह इसकी माप सटीकता को प्रभावित करेगा। पीएच मीटर अंशांकन के लिए पीएच अंशांकन समाधान। ढलान की गणना आपके द्वारा तैयार किए गए समाधान की क्षमता को मापने वाले इलेक्ट्रोड से संबंधित है। तीन मानक बफ़र्स हैं। अंशांकन करते समय, आमतौर पर दो पर्याप्त होते हैं। यदि तीनों अंशांकन में शामिल हैं, तो ढलान तदनुसार अलग-अलग होंगे।
पीएच मीटर एक ऐसे उपकरण को संदर्भित करता है जिसका उपयोग किसी घोल के पीएच मान को मापने के लिए किया जाता है। पीएच मीटर एक प्राथमिक बैटरी के सिद्धांत के आधार पर काम करता है। प्राथमिक बैटरी के दो इलेक्ट्रोड के बीच विद्युत-शक्ति नर्नस्ट के नियम पर आधारित है, जो इलेक्ट्रोड के गुणों और घोल में हाइड्रोजन आयनों की सांद्रता दोनों से संबंधित है। प्राथमिक बैटरी के विद्युत-शक्ति और हाइड्रोजन आयन सांद्रता के बीच एक संगत संबंध है। हाइड्रोजन आयन सांद्रता का ऋणात्मक लघुगणक पीएच मान है। पीएच मीटर एक सामान्य विश्लेषणात्मक उपकरण है जिसका व्यापक रूप से कृषि, पर्यावरण संरक्षण, उद्योग और अन्य क्षेत्रों में उपयोग किया जाता है। मिट्टी का पीएच मिट्टी के सबसे महत्वपूर्ण बुनियादी गुणों में से एक है। मापे जाने वाले घोल के तापमान और आयनिक शक्ति जैसे कारकों को पीएच माप प्रक्रिया के दौरान विचार किया जाना चाहिए।
पीएच क्या है? पीएच लैटिन शब्द "पोंडस हाइड्रोजनी" (पोंडस=प्रेशर, प्रेशर हाइड्रोजनियम=हाइड्रोजन) का संक्षिप्त रूप है और इसका उपयोग किसी पदार्थ में हाइड्रोजन आयनों की गतिविधि को मापने के लिए किया जाता है। यह गतिविधि जलीय घोल की अम्लता, तटस्थता और क्षारीयता से सीधे संबंधित है। पानी रासायनिक रूप से तटस्थ है, लेकिन यह आयनों के बिना नहीं है। यहां तक कि रासायनिक रूप से शुद्ध पानी भी ट्रेस मात्रा में अलग हो जाता है: सख्ती से कहें तो, हाइड्रोजन नाभिक पानी के अणुओं के साथ हाइड्रेट होने से पहले एक मुक्त अवस्था में मौजूद नहीं होते हैं।
H2O+ H2O=H3O++ OHˉ. चूँकि हाइड्रोनियम आयनों (H3O+) की सांद्रता को हाइड्रोजन आयनों (H+) की सांद्रता के समान माना जाता है, इसलिए उपरोक्त सूत्र को निम्नलिखित सामान्य रूप में सरलीकृत किया जा सकता है: H2O=H++ OHˉ
यहाँ सकारात्मक हाइड्रोजन आयनों को रसायन विज्ञान में "H+ आयन" या "हाइड्रोजन नाभिक" के रूप में व्यक्त किया जाता है। हाइड्रोनियम नाभिक को "हाइड्रोनियम आयन" के रूप में दर्शाया जाता है। नकारात्मक हाइड्रॉक्साइड आयनों को "हाइड्रॉक्साइड आयन" कहा जाता है।
द्रव्यमान क्रिया के नियम का उपयोग करके, शुद्ध जल के पृथक्करण को व्यक्त करने के लिए एक साम्यावस्था स्थिरांक ज्ञात किया जा सकता है:
K=H3O+×OH-----H2O
चूंकि जल की बहुत ही कम मात्रा विघटित होती है, इसलिए जल की मोलर सांद्रता वास्तव में एक स्थिरांक होती है, तथा एक साम्यावस्था स्थिरांक K होता है, जिसका उपयोग जल के आयन उत्पाद KW की गणना करने के लिए किया जा सकता है।
KW=K×H2O KW= H3O+·OH－=10－7·10－7=10－14mol/l (25 डिग्री )
अर्थात्, 25 डिग्री पर एक लीटर शुद्ध पानी में H3O+ आयनों के 10-7 मोल और OHˉ आयनों के 10-7 मोल होते हैं।
उदासीन विलयन में, हाइड्रोजन आयन H+ और हाइड्रॉक्साइड आयन OHˉ दोनों की सांद्रता 10-7mol/l है। जैसे:
यदि हाइड्रोजन आयन H+ अधिक हैं, तो घोल अम्लीय है। अम्ल एक ऐसा पदार्थ है जो जलीय घोल में हाइड्रोजन आयन H+ को अलग कर सकता है। इसी तरह, यदि OHˉ आयन मुक्त हो जाता है, तो घोल क्षारीय होता है। इसलिए, H+ मान देना घोल की विशेषताओं को इंगित करने के लिए पर्याप्त है, चाहे वह अम्लीय हो या क्षारीय। गणना करने के लिए इस आणविक सांद्रता के ऋणात्मक घात घातांक का उपयोग करने से बचने के लिए, जीवविज्ञानी सोर्नसेन ने 1909 में सुझाव दिया कि इस असुविधाजनक मान का उपयोग किया जाना चाहिए। मानों को लघुगणक द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है और "pH मान" के रूप में परिभाषित किया जाता है। गणितीय रूप से, pH को हाइड्रोजन आयन सांद्रता के ऋणात्मक लघुगणक के रूप में परिभाषित किया जाता है। वह pH=-log[H+] है।
