pH और क्षारीयता के बीच क्या अंतर है?
1. पीएच की अवधारणा
पीएच मान, जिसे हाइड्रोजन आयन एकाग्रता सूचकांक और एसिड-बेस मान के रूप में भी जाना जाता है, समाधान में हाइड्रोजन आयन गतिविधि का एक पैमाना है, जो सामान्य अर्थ में समाधान की अम्लता और क्षारीयता का एक माप भी है। "पीएच" में "एच" का अर्थ हाइड्रोजन आयन (एच प्लस) है, और "पी" के स्रोत के बारे में कई सिद्धांत हैं। रासायनिक दुनिया का हवाला देने की अवधारणा मात्रा के नकारात्मक लघुगणक का प्रतिनिधित्व करने के लिए आयामहीन मात्रा के सामने पी जोड़ना है।
pH मान वास्तव में एक "लघुगणकीय इकाई" है। प्रत्येक संख्या पानी की अम्लता में 10-गुना परिवर्तन दर्शाती है। 5 पीएच वाला पानी 6 पीएच वाले पानी की तुलना में 10 गुना अधिक अम्लीय होता है।
मानक तापमान और दबाव पर, पीएच (जैसे: शुद्ध पानी) वाला एक जलीय घोल तटस्थ होता है, क्योंकि मानक तापमान और दबाव पर पानी द्वारा स्वाभाविक रूप से आयनित हाइड्रोजन आयनों और हाइड्रॉक्साइड आयनों की सांद्रता का उत्पाद (आयन उत्पाद) पानी का) स्थिरांक हमेशा 1×10-14 होता है, और दो आयनों की सांद्रता 1×10-7मोएल होती है। पीएच मान 7 से कम है, जो दर्शाता है कि एच प्लस की सांद्रता इससे अधिक है OH- की, इसलिए घोल अत्यधिक अम्लीय है, और pH मान 7 से अधिक है। इसका मतलब है कि H प्लस OH- की सांद्रता OH- की तुलना में कम है, इसलिए घोल अत्यधिक क्षारीय है। इसलिए, छोटा पीएच मान, घोल की अम्लता जितनी मजबूत होगी; पीएच जितना अधिक होगा, घोल की क्षारीयता उतनी ही मजबूत होगी।
2. क्षारीयता की अवधारणा
क्षारीयता से तात्पर्य पानी में उन पदार्थों की कुल मात्रा से है जो मजबूत एसिड को निष्क्रिय कर सकते हैं। ऐसे पदार्थों में मजबूत आधार, कमजोर आधार, मजबूत आधार और कमजोर लवण और इसी तरह के पदार्थ शामिल हैं। प्राकृतिक जल में क्षारीयता मुख्य रूप से बाइकार्बोनेट (बाइकार्बोनेट, बाइकार्बोनेट, वही नीचे), कार्बोनेट और हाइड्रॉक्साइड के कारण होती है, जिनमें से बाइकार्बोनेट पानी में क्षारीयता का मुख्य रूप है। क्षारीयता का कारण बनने वाले प्रदूषण स्रोत मुख्य रूप से कागज बनाने, छपाई और रंगाई, रासायनिक उद्योग और इलेक्ट्रोप्लेटिंग जैसे उद्योगों से निकलने वाला अपशिष्ट जल और उपयोग के दौरान डिटर्जेंट, उर्वरक और कीटनाशकों का नुकसान है।
पानी की गुणवत्ता का आकलन करने और अपशिष्ट जल उपचार को नियंत्रित करने के लिए क्षारीयता और अम्लता महत्वपूर्ण संकेतक हैं। क्षारीयता का उपयोग आमतौर पर जल निकाय की बफरिंग क्षमता और उसमें धातुओं की घुलनशीलता और विषाक्तता का मूल्यांकन करने के लिए भी किया जाता है। कुल क्षारीयता की परिभाषा आमतौर पर इंजीनियरिंग में उपयोग की जाती है, जिसे आम तौर पर कैल्शियम कार्बोनेट के बराबर एकाग्रता मूल्य के रूप में जाना जाता है।
3. पीएच और क्षारीयता के बीच अंतर और संबंध
वैचारिक दृष्टिकोण से, pH और क्षारीयता एक ही चीज़ नहीं हैं, और उनके वास्तविक अर्थ भी भिन्न हैं। पीएच और क्षारीयता के बीच कोई स्पष्ट पत्राचार नहीं है। समान क्षारीयता वाले पानी (या घोल) का pH मान आवश्यक रूप से समान नहीं हो सकता है। इसके विपरीत, समान pH मान वाले पानी (या घोल) में आवश्यक रूप से समान क्षारीयता नहीं होती है।
इसका कारण यह है कि पीएच मान सीधे पानी में एच प्लस या ओएच- की सामग्री को दर्शाता है, जबकि क्षारीयता में न केवल ओएच-, बल्कि सीओ 3-2 और एचसीओ {{3} जैसे क्षारीय पदार्थों की सामग्री भी शामिल है। }. उदाहरण के लिए: 0.1mol/L, pH=13 की क्षारीयता के साथ NaOH समाधान; 0.1mol/L, pH=11 की क्षारीयता के साथ NH{7}}H2O घोल; NaHCO3 घोल क्षारीयता के साथ 0.1mol/L, pH=8.3.
यद्यपि क्षारीयता और पीएच मानों के बीच कोई स्पष्ट पत्राचार नहीं है, व्यवहार में, क्षारीयता जितनी अधिक होगी, संबंधित पीएच उतना ही अधिक होगा; क्षारीयता जितनी कम होगी, संबंधित पीएच उतना ही कम होगा; क्षारीयता जितनी अधिक होगी, संबंधित pH उतना ही अधिक होगा, बफरिंग सहायता उतनी ही अधिक होगी; क्षारीयता जितनी कम होगी, पीएच समाधान की बफरिंग क्षमता उतनी ही कम होगी!
