pH मीटर किस ग्रेडियेंट का पता लगाता है?
पीएच मीटर की ढलान का उपयोग इलेक्ट्रोड के मिलीवोल्ट सिग्नल को पीएच मान में बदलने के लिए किया जाता है। यह विभिन्न बफर समाधानों के साथ मापे गए वोल्टेज के अंतर को बफर समाधान पीएल मान में अंतर से विभाजित करने को संदर्भित करता है। पीएच मीटर में ढलान की गणना नर्नस्ट समीकरण के आधार पर की जाती है, और आमतौर पर केवल अंशांकन के बाद ही दिखाई देती है। ढलान यह निर्धारित करने के लिए एक महत्वपूर्ण संकेतक है कि क्या इलेक्ट्रोड का जीवन समाप्त हो गया है। इलेक्ट्रोड जीवनकाल के आम तौर पर तीन स्तर होते हैं। अंशांकन के बाद, एक नए इलेक्ट्रोड का ढलान 95% और 105% के बीच होता है। यदि ढलान 90% से कम है, तो इलेक्ट्रोड को बदलने की सिफारिश की जाती है, अन्यथा यह इसकी माप सटीकता को प्रभावित करेगा। पीएच मीटर अंशांकन के लिए पीएच अंशांकन समाधान। ढलान की गणना आपके द्वारा तैयार किए गए समाधान की क्षमता के इलेक्ट्रोड माप से संबंधित है। अंशांकन के लिए आमतौर पर तीन मानक बफर समाधान चुने जाते हैं, और यदि तीनों अंशांकन में शामिल हैं, तो ढलान तदनुसार भिन्न होगा।
पीएच मीटर एक उपकरण को संदर्भित करता है जिसका उपयोग किसी समाधान की अम्लता या क्षारीयता निर्धारित करने के लिए किया जाता है। पीएच मीटर प्राथमिक बैटरी के सिद्धांत पर काम करता है। प्राथमिक बैटरी के दो इलेक्ट्रोडों के बीच इलेक्ट्रोमोटिव बल नर्नस्ट के नियम द्वारा निर्धारित किया जाता है, जो इलेक्ट्रोड गुणों और समाधान में हाइड्रोजन आयनों की एकाग्रता दोनों से संबंधित है। प्राथमिक बैटरी के इलेक्ट्रोमोटिव बल और हाइड्रोजन आयनों की सांद्रता के बीच एक समान संबंध है, और हाइड्रोजन आयनों की सांद्रता का नकारात्मक लघुगणक पीएच मान है। पीएच मीटर एक सामान्य विश्लेषणात्मक उपकरण है जिसका व्यापक रूप से कृषि, पर्यावरण संरक्षण और उद्योग जैसे क्षेत्रों में उपयोग किया जाता है। मृदा पीएच मान मिट्टी के महत्वपूर्ण बुनियादी गुणों में से एक है। पीएच माप प्रक्रिया के दौरान, परीक्षण किए जाने वाले समाधान के तापमान और आयनिक शक्ति जैसे कारकों पर विचार किया जाना चाहिए
पीएच क्या है? PH लैटिन शब्द "पॉन्डस हाइड्रोजनी" (पॉन्डस {{0} दबाव, दबाव हाइड्रोजनम {{1} हाइड्रोजन) का संक्षिप्त रूप है, जिसका उपयोग किसी पदार्थ में हाइड्रोजन आयनों की गतिविधि को मापने के लिए किया जाता है। यह गतिविधि सीधे जलीय घोलों की अम्लता, तटस्थता और क्षारीयता से संबंधित है। पानी रासायनिक रूप से तटस्थ है, लेकिन यह आयनों के बिना नहीं है, और यहां तक कि रासायनिक रूप से शुद्ध पानी में भी पृथक्करण की थोड़ी मात्रा होती है: सख्ती से कहें तो, पानी के अणुओं के साथ जलयोजन से पहले हाइड्रोजन नाभिक स्वतंत्र अवस्था में मौजूद नहीं होते हैं।
H2O+ H2O=H3O++ OHˉ, इस तथ्य के कारण कि हाइड्रेटेड हाइड्रोजन आयनों (H3O+) की सांद्रता हाइड्रोजन आयनों (H+) के बराबर है, उपरोक्त समीकरण को निम्नलिखित में सरल बनाया जा सकता है: प्रयुक्त रूप: H2O=H++OH ˉ, जहां रसायन शास्त्र में धनात्मक हाइड्रोजन आयन को "H+आयन" या "हाइड्रोजन नाभिक" के रूप में दर्शाया जाता है। हाइड्रेटेड हाइड्रोजन नाभिक को "हाइड्रेटेड हाइड्रोजन आयन" के रूप में दर्शाया जाता है। नकारात्मक हाइड्रॉक्साइड आयनों को "हाइड्रॉक्साइड आयन" कहा जाता है। सामूहिक क्रिया के नियम का उपयोग करके, शुद्ध पानी के पृथक्करण का प्रतिनिधित्व करने के लिए एक संतुलन स्थिरांक पाया जा सकता है: K=H3O+× OH - -- H2O। चूँकि पानी की केवल बहुत ही कम मात्रा विघटित होती है, पानी की द्रव्यमान दाढ़ सांद्रता वास्तव में एक स्थिरांक है, और संतुलन स्थिरांक K का उपयोग पानी के आयन उत्पाद KW की गणना के लिए किया जा सकता है। KW=K × H2O KW{{20}H3O+· OH -=10-7 · 10-7=10-14mol/l (25 डिग्री), जिसका अर्थ है कि एक लीटर शुद्ध पानी के लिए, { H3O+आयनों के {26}} मोल और 25 डिग्री पर OH-आयनों के 10-7 मोल। तटस्थ घोल में, हाइड्रोजन आयन H+ और हाइड्रॉक्साइड आयन OH - दोनों की सांद्रता 10-7mol/l होती है।
